吸热反应可能不是化学反应，尽管化学上把最后表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。但在物理之中也存在热传导的问题，所谓的反应有点宽泛，不过还是要说的或更多的时候用在化学中的。
什么是吸热反应
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。比如赤热的炭和水蒸气用途生成水煤气（等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。
吸热反应的反应热如何计算
反应热，一般是指：当一个化学反应在恒压与不作非膨胀功的状况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这个时候体系所放出或吸收的热量称为反应热。
1、依据实验测得热量的数据求算
反应热的概念表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。
比如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，假如全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热为4.2kJ/（kg·℃），求炭的燃烧热。
剖析：燃烧热是反应热的一种，它是指在101Kpa时，1mol纯净可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。据题意，先求得1kg水吸收的热量：Q=cm△t=197.4kJ，由此得出该反应燃烧热为394.8KJ/mol。
2、依据物质能量的变化求算
E2（生成物）时，△H<0，是放热反应；反之，是吸热反应。△H=ΣE生成物-ΣE反应物。
3、依据反应实质键能的大小求算
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和）。
4、依据热化学方程式求算
热化学方程式中表明了化学反应中能量的变化。△H的大小与方程式中物质的系数大小成正比。
5、依据盖斯定律的规律求算
盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。借助这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不可以测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用办法。
具体计算办法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。
吸热反应和放热反应如何判断
放热反应和吸热反应的判断办法有以下几种：（1）依据反应物具备的总能量与生成物具备的总能量之前的关系判断；（2）依据反应物具备的键能总和与生成物具备的键能总和的大小关系判断；（3）依据化学反应的基本种类判断。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包含燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但大家应该注意高压下石墨转变成金刚石是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不可以绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是容易见到的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。
容易见到反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中总是要结合记忆中的事实来进行。放热反应的逆反应肯定是吸热反应。
